(Trang 33)
MỤC TIÊU:
- Mô tả được công thức Lewis và dạng hình học của phân tử ammonia.
- Từ cấu tạo của phân tử ammonia, giải thích được tính tan, tỉnh base, tính khử. Viết được phương trình hoá học minh hoạ.
- Vận dụng được kiến thức về cân bằng hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber.
- Trình bày được tính chất cơ bản của muối ammonium và nhận biết ion ammonium trong dung dịch.
- Trình bày được ứng dụng của ammonia; ammonium nitrate và một số muối ammonium tan.
- Thực hiện được (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết được ion ammonium trong phân đạm chứa ion ammonium.
| Mở đầu Từ ammonia, thông qua phản ứng nào có thể sản xuất phân đạm chứa ion ammonium? Ammonia đóng vai trò gì trong phản ứng đó? |
I. Amoniac
1. Cấu tạo phân tử
| Hoạt động nghiên cứu 1. Viết cấu hình electron của các nguyên tử H (Z = 1) và N (Z = 7). 2. Trình bày các bước lập công thức Lewis của phân tử ammonia. |
Phân tử ammonia được tạo bởi một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tửhydrogen và có dạng hình học là chóp tam giác:
Hình 5.1. Công thức Lewis (a) và dạng hình học (b) của phân tử ammonia
Đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia:
- Nguyên tử nitrogen còn một cặp electron không liên kết, tạo ra vùng có mật độ điện tích âm trên nguyên tử nitrogen.
- Liên kết N-H phân cực, cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử nitrogen làm cho nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương.
- Liên kết N-H tương đối bền với năng lượng liên kết là 386 kJ/mol.
(Trang 34)
| CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP 1. Từ đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, hãy giải thích tại sao các phân tửammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nhau.
Hình 5.2. Liên kết hydrogen giữa các phân tử ammonia |
2. Tính chất vật lí
Ammonia tồn tại ở cả trong môi trường đất, nước, không khi. Trong cơ thể người, ammonia được tạo ra trong quá trình chuyển hoá thức ăn chứa protein.
Ở điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc. Ammonia tan nhiều trong nước. Ở điều kiện thường, 1 lít nước hoà tan được khoảng 700 lít khi ammonia. Ammonia dễ hoá lòng (hoá lỏng ở -33,3 °C) và dễ hoá rắn (hoá rắn ở –77,7 °C).
?
2. Hãy giải thích tại sao ammonia tan tốt trong nước.
3. Tính chất hoá học
a) Tính base
Trong công nghiệp, phản ứng giữa ammonia với acid được dùng để sản xuất phân bón:
VẾT NỐι τοι τιμές
